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Inicio Estrategias Química Ecuación general del estado gaseoso

Ecuación general del estado gaseoso

Written by  Gladys Gahona
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La combinación de la Ley de Boyle y la Ley de Charles nos permite establecer una relación matemática entre el volumen, temperatura y presión de una muestra determinada de gas. Esta relación queda formulada así: 

"La razón entre el producto Presión - Volumen y la Temperatura es una constante".

\frac{PV}{T}=k

 

 esta masa gaseosa puede expresarse en términos de una condición inicial y una condición final:

\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}

que representa la ecuación general del estado gaseoso y en ella están incluídos los tres parámetros que determinan el comportamiento de los gases, donde:

P se expresa en atm, mmHg o psig

T se expresa en kelvins

V se expresa en litros, sus múltiplos y submúltiplos, cm3.

Ejemplo 1:

Un volumen de 100 cm3 de un gas en condiciones normales de temperatura y presión (1 atm y 0 °C), si queremos que ocupe el volumen de 1 litro a la presión de 590 mm Hg ¿A qué temperatura en °C debemos someterlo?

Análisis de los datos y resolución

Es un caso de variación de los tres parámetros (volumen, presión y temperatura) en un gas, desde unas condiciones iniciales hasta unas condiciones finales. Aplicaremos la ecuación general del estado gaseoso. Las unidades de volumen son consistentes, las unidades de presión de la condición inicial debe convertirse a mm Hg. Los cálculos de temperatura se hacen siempre en kelvins y al final convertimos a °C.

V_1=100 cm^3

P_1=1 atm = 760 mmHg

T_1=0 ^\circ C + 273=273 K

V_2=1lt=1000 cm^3

P_2=590 mmHg

T_2=?

Despejando T2 de la ecuación general del estado gaseoso:

{T_2}=\frac{P_2V_2T_1}{P_1V_1}

{T_2}=\frac{590 \cdot 1000 \cdot 273}{760 \cdot 100}

{T_2}=2119.334 kelvins

{T_2}=2119.334 - 273 = 1846.34 ^\circ C

Como puedes observar, debemos ser consistentes en las unidades a usar para hacer los cálculos.

 

 

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Last modified on Sunday, 26 December 2010 10:53

comments  

 
# valerita evneszitha 2011-06-27 18:41
esto si me sirvio muchas gracias a kien se yoma la molestia de explicar estos temas
 

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