La concentración de una disolución es la medida del número de partículas de soluto en el solvente. La solubilidad de un soluto depende de la temperatura del solvente. Por lo general, a mayor temperatura, mayor disolución.

Expresión cualitativa de la concentración

• Una solución concentrada tendrá gran cantidad de partículas de soluto en el solvente.
• Una solución diluída tendrá una pequeña cantidad de partículas de soluto en el solvente.

Expresión semi-cuantitativa de la concentración

• Una solución saturada es aquella en la cual la substancia disuelta está en equilibrio con la substancia no disuelta, por tanto ya no puede disolverse más soluto.
• Una solución no saturada o insaturada es aquella que contiene menos de la cantidad de soluto de saturación, por tanto  aún puede disolverse más soluto.
• Una solución sobre-saturada es aquélla que se obtiene al disolver mayor cantidad de soluto que la solución saturada. Ésto se logra calentando la solución a una temperatura mayor que la ambiental.

Expresión cuantitativa de la concentración

Las expresiones cualitativa y semi-cuantitativa de la concentración hacen referencia a soluciones empíricas y son relativamente inexactos. Con frecuencia, es muy importante saber con precisión la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolvente o solución a una determinada temperatura. Esto da lugar a la expresión cuantitativa de la concentración y se refieren a soluciones técnicas o valoradas.

Las soluciones técnicas o valoradas se clasifican en: molares, normales y molales; mismas que dan lugar a las medidas de concentración molar o molaridad, concentración normal o normalidad y concentración molal o molalidad. Otras expresiones cuantitativas de concentración son: composición porcentual y fracción molar.

Elegir cómo vamos a expresar la concentración de una solución queda a nuestro criterio y necesidades, en ocasiones es más fácil medir el volumen de una disolución en vez de medir su masa.

Concentración molar o molaridad

La molaridad (M) es el número de moles de soluto en exactamente un litro de solución. Para calcular la molaridad usamos la ecuación:

Ejemplo. Calcular la molaridad de una solución que tiene 4 moles de ácido nítrico (HNO₃) en 8 litros de agua (H₂O).

Datos

moles de soluto = 4 moles

volumen de solución = 8 litros

Es una solución 0.5 molar, es decir, hay 0.5 moles de ácido nítrico por cada litro de agua.

Concentración normal o normalidad