La Ley general de los gases ideales surge como resultado del conocimiento obtenido de la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Avogadro. Si de la ecuación:

se sustituye por , donde es el número de moles y es la constante universal de los gases ideales, entonces obtenemos la ecuación de la Ley General de los Gases Ideales:

• Esta ley es válida para la mayoría de los gases (dentro de ciertos límites de presión y temperatura) independientemente de su identidad química.
• La constante R es llamada Constante Universal de los Gases y es un factor de conversión fundamental.
• El valor de R depende de las unidades de P, V, T y n.
• La temperatura debe ser siempre expresada en la escala Kelvin (temperatura absoluta)
• La cantidad de gas n, se expresa normalmente en moles.

Como

entonces

donde:

m = masa en gramos

M = masa molar

que es otra forma de expresar la Ley general de los gases ideales

Unidades para la constante universal de los gases R

Ejemplo 1

¿Qué volumen ocupará una muestra de 250 grs de Helio (He), a 40 °C y 0.230 atm?

Análisis de datos y resolución

Ejemplo 2

¿Qué presión ejercen 0.613 gr de hidrógeno (H₂) a la temperatura de 42 °C, ocupando un volumen de 60 ml?

Análisis de datos y resolución

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